【标准电极电势】在电化学中，标准电极电势是一个重要的概念，用于衡量不同物质在标准条件下作为氧化剂或还原剂的能力。它反映了物质在电极反应中获得或失去电子的倾向，是判断氧化还原反应方向和计算电池电动势的基础。
标准电极电势通常以氢电极（标准氢电极，SHE）为参考点，其电势被定义为0 V。其他物质的电极电势是在相同温度（25℃）、压力（1 atm）和浓度（1 mol/L）条件下测得的。
以下是一些常见物质的标准电极电势值，供参考：
| 物质 | 反应式 | 标准电极电势（V） | 说明 |
| H⁺/H₂ | 2H⁺ + 2e⁻ → H₂(g) | 0.00 | 标准氢电极，基准值 |
| F₂/F⁻ | F₂(g) + 2e⁻ → 2F⁻ | 2.87 | 强氧化剂 |
| Cl₂/Cl⁻ | Cl₂(g) + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 1.36 | 常见氧化剂 |
| Br₂/Br⁻ | Br₂(l) + 2e⁻ → 2Br⁻ | 1.07 | 中等强度氧化剂 |
| I₂/I⁻ | I₂(s) + 2e⁻ → 2I⁻ | 0.54 | 较弱氧化剂 |
| Ag⁺/Ag | Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) | 0.80 | 常见金属电极 |
| Cu²+/Cu | Cu²+ + 2e⁻ → Cu(s) | 0.34 | 金属还原能力较强 |
| Pb²+/Pb | Pb²+ + 2e⁻ → Pb(s) | -0.13 | 还原能力较弱 |
| Zn²+/Zn | Zn²+ + 2e⁻ → Zn(s) | -0.76 | 强还原剂 |
| Al³+/Al | Al³+ + 3e⁻ → Al(s) | -1.66 | 非常强的还原剂 |
| Li⁺/Li | Li⁺ + e⁻ → Li(s) | -3.05 | 最强还原剂之一 |
通过比较不同物质的标准电极电势，可以判断哪些物质更容易被氧化或还原。例如，电势较高的物质更倾向于被还原，而电势较低的物质则更容易被氧化。
在实际应用中，标准电极电势可用于设计电池、预测反应方向以及分析腐蚀过程等。理解这些数据有助于更好地掌握电化学的基本原理和应用方法。
